镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．（1

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（1）①Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1②Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=64.4kJ?mol-1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3由盖斯定律②-2×①得到Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3 =64.4KJ/mol-2×（-74.5KJ/mol）=213.4KJ/mol，则△H3=213.4KJ/mol，故答案为：213.4；（2）MgCl2?NH4Cl?nNH3，在700℃脱氨得到无水氯化镁，反应的化学方程式MgCl2?NH4Cl?nNH3 700℃ . MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极上是镁离子得到电子生成镁，电极反应为：Mg2++2e-=Mg；故答案为：MgCl2?NH4Cl?nNH3 700℃ . MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；Mg2++2e-=Mg；（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃-200℃的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑，反应中生成2molAl转移电子6mol，每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol；故答案为：3mol；（4）氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，化学方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，根据化学方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O以及Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，可以得出：ClO3-～6Fe2+，Cr2O72-～6Fe2+，用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点过程可以得出剩余的亚铁离子的物质的量为：0.100mol?L-1×0.015L×6=0.009mol，和氯酸根离子反应的亚铁离子的物质的量为：20×10-3L×1.000mol?L-1-0.009mol=0.011mol，氯酸根离子的物质的量为：16×0.011mol，产品中Mg（ClO3）2?6H2O的质量分数：（112×0.011×299g/mol）×10×13.5×100%=78.3%，故答案为：78.3%；（5）ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟化合物，分子中只有一个氧原子，核磁氢谱表示含有2个氢原子，所有氟原子化学环境相同，说明在一个碳原子上，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为（CF3）2CHOH；依据反应过程化学键断裂位置分析判断生成产物B的结构简式为，故答案为：．