某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中

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（1）因属与浓硝酸反应会生成二氧化氮，要验证NO的生成，则先冷却使二氧化氮与NO分离，则选择E装置，验证NO的存在，利用其与氧气反应生成红棕色气体，则选择D装置，氮的氧化物对环境有污染，不能排放在环境中，应利用碱处理尾气，则选择F装置，所选择仪器的连接顺序为E→D→F，故答案为：E→D→F；（2）因NO易被氧化，若装置中存在氧气则不能说明NO的存在，所以反应前先通入N 2 目的是排尽装置中的空气，防止NO被氧化，故答案为：排尽装置中的空气，防止NO被氧化；（3）因NO与氧气反应生成二氧化氮，则观察到D中烧瓶内通入O 2 后，无色气体变成红棕色，故答案为：D中烧瓶内通入O 2 后，无色气体变成红棕色；（4）因氧气过量发生4NO 2 +O 2 +2H 2 O=4HNO 3 ，硝酸与碱反应生成硝酸钠，整个过程的化学反应为4NO 2 +O 2 +4NaOH=4NaNO 3 ，故答案为：4NO 2 +O 2 +4NaOH=4NaNO 3 ；（5）2NO 2 ?N 2 O 4 △H＜0，则将烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO 2 ?N 2 O 4 △H＜0向右移动，NO 2 的浓度减小，气体颜色变浅，故答案为：气体颜色变浅；烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO 2 ?N 2 O 4 △H＜0向右移动，NO 2 的浓度减小，气体颜色变浅；（6）由M+4HNO 3 ═M（NO 3 ） 2 +NO 2 ↑+2H 2 O，只生成二氧化氮时，被还原硝酸的物质的量n为 a 2 mol，由3M+8HNO 3 ═3M（NO 3 ） 2 +2NO↑+4H 2 O，只生成一氧化氮，被还原硝酸的物质的量n为 a 4 mol，以上两个反应都发生，则被还原硝酸的物质的量 a 4 mol＜n＜ a 2 mol，故答案为： a 4 mol＜n＜ a 2 mol．