铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu+4HNO 3（浓） →Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2

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（1）4.48L（标准状态）NO和NO 2 的混合气体的物质的量= 4.48L 22.4mol/L =0.2mol，无论硝酸被还原成一氧化氮还是二氧化氮，根据氮原子守恒知，被还原的硝酸与气体物质的量之比为1：1，所以被还原的硝酸的物质的量是0.2mol，故答案为0.2mol；  （2）25.6g Cu的物质的量= 25.6g  64g/mol =0.4mol ，50mL 12mol/L的硝酸的物质的量=12mol/L×0.05L=0.6mol，由（1）知被还原的硝酸的物质的量是0.2mol，所以剩余硝酸0.6mol-0.2mol=0.4mol，如果铜完全被氧化成铜离子，生成硝酸铜需要硝酸的物质的量（起酸作用的硝酸的物质的量）为0.4mol×2=0.8mol＞0.4mol，所以铜剩余．根据铜原子守恒得，铜被氧化的物质的量= 1 2 起酸作用的硝酸的物质的量= 1 2 ×0.4mol =0.2mol，所以还剩余铜0.4mol-0.2mol=0.2mol．故答案为：铜；0.2mol；（3）设一氧化氮的物质的量为xmol，二氧化氮的物质的量为ymol．（x+y）mol×22.4L/mol=4.48L，x+y=0.2mol①根据氧化还原反应中得失电子守恒知，铜失电子的物质的量0.2mol×2=0.4mol，氮原子的得电子的物质的量为3x+1y=0.4mol， x+y=0.2mol 3x+1y=0.4mol x=0.1mol y=0.1mol 所以混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积都是2.24L．3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO3mol            1mol0.1mol          1 30 mol所以最后收集的气体体积为（0.1+ 1 30 ）mol×22.4L/mol=2.99L，故答案为：2.99L；   （4）当向反应后的溶液中加稀硫酸后，溶液相当于又变成硝酸溶液，根据铜和稀硝酸反应的方程式计算生成气体的体积，根据（2）知，硝酸的物质的量为0.4mol，铜的物质的量为0.2mol，根据铜和稀硝酸反应的方程式知，3Cu+2NO 3 - +8H + =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O3     2             44.8L0.2mol  2 15 mol       2.99L 2 15 mol＜0.4mol，所以硝酸过量，根据铜和硝酸的反应方程式知，生成气体的体积为2.99L．故答案为：2.99L．