试题难度：难度：中档 试题类型：问答题 试题内容：把19.2g的Cu放入500mL2mol∙L-1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解．求：
（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：______；
（2）转移电子数目为______（用含NA的式子表示）；
（3）氧化剂与还原剂的物质的量比为______．
（4）反应后溶液中C（H+）为______（体积变化忽略不计）
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试题答案：（1）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O；（2）Cu完全反应，其物质的量=19.2g64g/mol=0.3mol，反应中Cu元素化合价由0价升高为+2价，故转移电子数目=0.3mol×2×NAmol-1=0.6NA，故答案为：0.6NA；（3）反应中Cu为还原剂，HNO3起氧化剂、酸性作用，根据电子转移守恒，2n（Cu）=n氧化剂（HNO3）×（5-2），故，n氧化剂（HNO3）：n（Cu）=2：3，故答案为：2：3；（4）根据N原子守恒有：n剩余（HNO3）+2n[Cu（NO3）2]+n（NO）=n原来（HNO3），故n剩余（HNO3）=0.5L×2mol/L-2×0.3mol-0.3mol×25-2=0.2mol，反应后n（H+）=n剩余（HNO3）=0.2mol，故反应后c（H+）=0.2mol0.5L=0.4mol/L，故答案为：0.4mol/L．