化学题:向56克铁粉中加入400毫升16摩尔每升的浓硝酸反应过程中产生的一氧化氮和二氧化氮的混合

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铁与浓硝酸反应1、Fe + 6H+ + 3NO3 - = Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O2、Fe + 4H+ + 2NO3 - = Fe2+ + 2NO2↑ + 2H2O铁和稀硝酸的：3、Fe + 4H+ + NO3 - = Fe3+ + NO↑ + 2H2O4、3Fe + 8H+ + 2NO3 - = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O铁与浓硝酸会发生钝化，所以前两个化学方程式只是进行一会而已，不会一直反应并且铁遇足量稀硝酸会被氧化成三价铁，但铁又能把三价的铁还原成二价铁，故第二、四个方程式是铁过量，其他两个是酸过量56克铁为1mol,由于浓硝酸的物质的量>6mol所以浓硝酸过量，反应按第一个方程式进行，因此没有其他条件时，按方程一计算NO2↑ 的体积：67.2L精锐教育长宁天山