试题难度：难度：中档 试题类型：问答题 试题内容：小华同学想测定Cu-Zn 合金及Cu-Ag 合金中铜的质量分数，实验室可以提供稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液及必要的仪器，请你帮小华设计实验来测定其中一种合金中铜的质量分数．
选择的试剂
欲测定的合金种类
预期的现象
反应的化学方程式
定量分析必须有足够的数据支持，在你的设计中需要测定哪些数据______．
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试题答案：（1）测定Cu-Zn 合金铜的质量分数，选择的试剂是足量的稀硫酸，预期的现象是有气泡冒出，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）测定Cu-Ag 合金中铜的质量分数，选择的试剂是足量的AgNO3溶液，预期的现象是溶液变成蓝色，反应的化学方程式为：2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag；如果要测出合金中铜的数量，必须首先测出合金的质量，反应完成后，再测定剩余固体的质量，即可求出合金中铜的质量，然后求出合金中铜的质量分数，故在设计中需要测出合金和剩余固体的质量．故答案为：足量的稀H2SO4 （或CuSO4溶液）Cu-Zn 合金有气泡产生（蓝色溶液变成无色，有红色固体产生）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu）足量AgNO3溶液Cu-Ag合金溶液变成蓝色2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag所取合金的质量；反应后剩余固体的质量（或氢气的体积）