有没有人做电化学还原二氧化碳的，想请教交流一下

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（1）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-（2）K2CO3（3）cd（4）Cl-（5）2MnO2+2e-+H2O=2OH-+Mn2O3 有无色气体和白色沉淀产生试题分析：（1）K2CO3溶液的吸收CO2生成KHCO3，将K+删除写成离子方程式。（2）KHCO3受热分解又得到K2CO3，这是循环物质；（3）反应达到平衡状态又两个特征：一是v(正)=v(逆)；二是各物质组分含量不变。a图像没有说明逆反应的速率，不能确定；b是反应得到平衡的常数K，与反应是否达到平衡无关，与温度有关，b不能判断平衡与否；c中的CH3OH和CO2的物质的量不变，即组分不变，说明得到平衡状态；d是H2的含量分数不变，也是组分恒定，说明得到平衡状态。（4）0.01mol/LCl-，开始沉淀时c(Ag+)==1.56×10-8；0.01mol/LCrO42-，开始沉淀时c(Ag+)==3.0×10-5。故Cl-先沉淀。（5）氧化剂MnO2做正极材料，得电子，生成Mn2O3，注意环境，故生成OH-。电解(惰性电极)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，根据放电顺序，阳极Cl-放电，阴极水电离的H+放电，产生OH-，与Mg2+结合生成Mg(OH)2白色沉淀。sp计算及电化学反应原理。