高二化学上知识点

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高二化学上册知识点总结 　　第一章 氮族元素 　　一、氮族元素 N（氮）、P（磷）、As（砷）、Sb（锑）、Bi（铋） 　　相似性 递变性 　　结构 最外层电子数都是5个 原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱 　　性质 最高价氧化物的通式为：R2O5 　　最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3或H3RO4 　　气态氢化物通式为：RH3 　　最高化合价+5，最低化合价-3 单质从非金属过渡到金属,非金属性：N>P>As,金属性：Sb<Bi 　　最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱 　　酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4 　　与氢气反应越来越困难 　　气态氢化物稳定性逐渐减弱 　　稳定性：NH3>PH3>AsH3 　　二、氮气（N2） 　　1、分子结构 电子式： 结构式：N≡N （分子里N≡N键很牢固，结构很稳定） 　　2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近（所以收集N2不能用排空气法！） 　　3、化学性质：(通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应) 　　N2+3H2 2NH3 N2+O2＝2NO 3Mg+N2 ＝Mg3N2 Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 　　4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮 　　三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5） 　　N2O—笑气 硝酸酸酐—N2O5 亚硝酸酸酐—N2O3 重要的大气污染物—NO NO2 　　NO—无色气体，不溶于水，有毒（毒性同CO），有较强还原性 2NO+O2＝2NO2 　　NO2—红棕色气体(颜色同溴蒸气),有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要因素 　　3NO2+H2O＝2HNO3+NO 2NO2 N2O4(无色) 302 ＝ 2O3(光化学烟雾的形成) 　　鉴别NO2与溴蒸气的方法:可用水或硝酸银溶液(具体方法及现象从略) 　　NO、NO2、O2溶于水的计算：用总方程式4NO2+O2+2H2O＝4HNO3 4NO+3O2+2H2O＝4HNO3进行计算 　　四、磷 　　白 磷 红 磷 　　不同点 1．分子结构 化学式为P4，正四面体结构， 化学式为P，结构复杂，不作介绍 　　2．颜色状态 白色蜡状固体 红棕色粉末状固体 　　3．毒性 剧毒 无毒 　　4．溶解性 不溶于水，可溶于CS2 不溶于水，不溶于CS2 　　5．着火点 40℃ 240℃ 　　6．保存方法 保存在盛水的容器中 密封保存 　　相同点 1．与O2反应 点燃都生成P2O5 , 4P + 5O2 2P2O5 　　P2O5 + H2O 2HPO3(偏磷酸，有毒) P2O5 + 3H2O 2H3PO4(无毒) 　　2．与Cl2反应 2P + 3Cl2 2PCl3 2P + 5Cl2 2PCl5 　　转化 白磷 红磷 　　五、氨气 　　1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化(作致冷剂)，极易溶于水(1:700) 　　2、分子结构：电子式： 结构式： （极性分子，三角锥型，键角107°18′） 　　3、化学性质：NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH-（注意喷泉实验、NH3溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨） 　　NH3+HCl＝NH4Cl(白烟，检验氨气) 4NH3+5O2 === 4NO+6H2O 　　4、实验室制法（重点实验） 2NH4Cl+Ca(OH)2＝2NH3↑+CaCl2+2H2O（该反应不能改为离子方程式？） 　　发生装置：固+固（加热）→气，同制O2 收集：向下排空气法（不能用排水法） 　　检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口（试纸变蓝）或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口（产生白烟） 　　干燥：碱石灰（装在干燥管里）[不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等干燥剂] 　　注意事项：试管口塞一团棉花（防止空气对流，影响氨的纯度）或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花（吸收多余氨气，防止污染大气） 　　氨气的其他制法：加热浓氨水，浓氨水与烧碱（或CaO）固体混合等方法 　　5、铵盐 白色晶体，易溶于水，受热分解，与碱反应放出氨气（加热）。 　　NH4Cl＝NH3↑+HCl↑(NH3+HCl＝NH4Cl) NH4HCO3＝NH3↑+H2O↑+CO2↑