高中化学物质的量与电荷守恒选择题，求解析

推荐回答

加入足够的强碱并加热，表明溶液中的NH4+全部生成NH3，1molNH4+可以生成1molNH3，所以原混合溶液中有c mol NH4+，也就是有c/2  mol （NH4）2SO4。

题意中b mol 的BaCl2可以使硫酸根离子恰好沉淀，表明原混合溶液中有b mol 的 硫酸根离子。

原混合溶液中有正离子NH4+和Al3+（分别带1个正电荷和3个正电荷），负离子硫酸根离子（带2个负电荷），我们假设原混合溶液中有x mol Al3+ ,根据电荷守恒：正电荷=负电荷  

                             c+3x=2b------>    x=（2b-c）/3

所以原混合溶液Al3+为：

                              x/a------>（2b-c）/3a