铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O将 3.2g铜完全溶于足量的 50mL

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（1）3.2g铜的物质的量为3.2g64g/mol=0.05mol，则：   Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O   1                         20.05mol                     0.1mol故NO2的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成的NO2的体积为2.24L；（2）50mL 11.0mol?L-1 的浓硝酸中n（HNO3）=0.05L×11.0mol?L-1=0.55mol，故反应后溶液中n（NO3-）=n原（HNO3）-n（NO2）=0.55mol-0.1mol=0.45mol，故反应后溶液中c（NO3-）=0.45mol0.05L=9mol/L，故答案为：9mol/L．