把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：（1）参加反应的硝酸的物质的量；（2）被还原的硝酸的质量；（3）生

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试题答案：19.2g 的Cu的物质的量为19.2g64g/mol=0.3mol，（1）设参加反应的硝酸的物质的量为x3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3mol  8mol                  0.3mol  xx=0.8mol，答：参加反应的硝酸的物质的量为0.8mol．（2）由方程式可以看出，硝酸没有全部被还原，当有8mol硝酸反应时，有2mol被还原，则0.8mol硝酸参加反应，被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，质量为：0.2mol×63g/mol=12.6g．（3）设产生的NO在标准状况下的体积为V，则3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3mol                       44.8L0.3mol                      VV=4.48L，答：产生的NO在标准状况下的体积为4.48L．