2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反

推荐回答

A．反应后溶液为硝酸铁、硝酸的混合溶液，故溶液中有3c（Fe3+）+c（H+）=c（NO3-），根据铁元素守恒由n（Fe）=n（Fe3+）=0.05mol，所以c（Fe3+）=0.05mol0.2L=0.25mol/L，反应后溶液pH为1，所以c（H+）=0.1mol/L，所以c（NO3-）=0.25mol/L×3+0.1mol/L=0.85mol/L，故A正确；B．由A中分析可知，原硝酸是稀硝酸，生成NO，由氮元素守恒可知n原来（HNO3）=3n[Fe（NO3）3]+n剩余（HNO3）+n（NO）=0.05mol×3+0.1mol/L×0.2+0.05mol=0.22mol，生成Fe（NO3）2、NO时原硝酸溶解的铁最多，由3 Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2 NO↑+4H2O 可知，0.22molHNO3最多溶解铁38×0.22mol，质量为38×0.22mol×56g/mol=4.62g，故还能溶解铁4.64g-2.8g=1.82g，故B错误；C．溶液的pH=1说明溶液中硝酸过量，少量铁和硝酸反应生成硝酸铁，所以溶液中铁以铁离子形式存在，故C错误；D.2.8gFe的物质的量为2.8g56g/mol=0.05mol，若只生成NO，根据电子转移守恒可知，n（NO）=0.05mol×35?2=0.05mol，则V（NO）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；计算生成NO的体积；若只生成NO2，根据电子转移守恒可知，n（NO2）=0.05mol×35?4=0.15mol，V（NO2）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由于实际生成气体1.12L，故只生成NO，故D正确；故选AD．