在50 mL a mol·L -1 的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO 2 和NO，将反应

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（1）1mol/L   (2)0．125 mol    (3) 150ml 试题分析：（1）6．4g Cu的物质的量为6．4g÷64g/mol＝0．1mol，所以溶液n（Cu 2+ ）=n（Cu）=0．1mol，溶液中c（NO 3 - ）＝c（H + ）+2c（Cu 2+ ），因此溶液中c（H + ）＝2c（Cu 2+ ）-c（NO 3 - ）＝ ×2－3mol/L＝1mol/L。（2）根据N元素守恒，可知n（NO 2 ）+n（NO）=n 硝酸溶液 （HNO 3 ）-n 反应后溶液 （NO 3 - ）＝0．05L×9mol/L＝0．45mol-0．1L×3mol/L＝0．15mol，令NO 2 、NO的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝0．15、x+3y＝0．1×2，解得，x=0．125，y=0．025。（3）反应后为NaNO 2 、NaNO 3 混合溶液，根据N元素守恒可知，n（NaNO 2 ）+n（NaNO 3 ）＝n（NO 2 ）+n（NO）＝0．15mol，根据钠元素守恒可知，n（NaOH）＝n（NaNO 2 ）+n（NaNO 3 ）＝0．15mol，NaOH溶液的体积为0．15mol÷1L/mol＝0．15L=150mL。