0.02mol FeS2与一定浓度的硝酸完全反应，Fe元素和S元素全部转化为Fe3+和SO42-，同时产生氮的氧化物（NO、

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Fe元素和S元素全部转化为Fe3+和SO42-，0.02mol FeS2完全溶于硝酸失去电子为0.02mol×{（3-2）+2×[6-（-1）]}=0.3mol，根据氧化还原反应规律，HNO3→NO2+NO+N2O4，0.25mol氮氧化物共得到0.3mol电子，（1）假设混合气体为NO、NO2，设NO的物质的量为x，则NO2的物质的量为0.25mol-x，根据电子得失守恒，所以有0.3mol=3x+（0.25mol-x）×1，解得：x=0.025mol，NO2的物质的量为0.25mol-0.025mol=0.225mol，所以混合气体的平均相对分子质量为0.025×30+0.225×460.25=44.4；（2）假设混合气体是N2O4、NO2，设N2O4、NO2物质的量分别为m，n，则m+n=0.25mol，2m+n=0.3mol，联立解得m=0.05mol，n=0.2mol，混合气体的平均相对分子质量=0.05×92+0.2×460.25=55.2，由上述分析，可知该混合气体的平均相对分子质量应在44.4～55.2之间，故选：BC．