cu2s与hno3反应应该用什么方法配平

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反应的系数不固定，可以看成两步反应的总和：第一步铜和硫被氧化，N被还原（可以认为稀HNO3还原成NO，浓的为NO2），化合价变化为：Cu：+1→+2【失1个电子】S：-2→0【失2个电子】N：+5→+2（NO）或+4（NO2）【得3个或1个电子】每个Cu2S对应2个Cu和1个S，总共失去4个电子；每个NO对应3个电子，而每个NO2对应1个电子。所以Cu2S与NO的系数比为3:4，与NO2系数比为1:4。如下：3Cu2S+16HNO3（稀）=6Cu(NO3)2+3S+4NO↑+8H2OCu2S+8HNO3（浓）=2Cu(NO3)2+S+4NO2↑+4H2O实际上面第二个反应发生概率很低，通常S会继续被硝酸氧化为+6价。S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O实际发生的反应可能是上述反应的某一种或几种的组和，取决于HNO3浓度和反应物的比例。