实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（S

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（1）氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价发生变化的还有Fe，则Fe元素化合价应升高，被氧化，则FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，根据电子守恒，氮元素的化合价降低了3价，铁元素化合价升高了1价，根据得失电子守恒以及元素守恒，所以硫酸亚铁前边系数是3，硝酸前系数是4，水的前边系数是2，故答案为：4HNO3+3FeSO4=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O故答案为：4；3FeSO4；Fe2（SO4）3；1；NO↑；2；（2）反应中，Fe元素化合价应升高，被氧化，则FeSO4应为还原剂，氮元素化合价降低，所以N被还原，故答案为：FeSO4；N；（3）反应中N元素化合价降低，HNO3为氧化剂，被还原，发生还原反应，故答案为：HNO3；（4）根据化学方程式：4HNO3+3FeSO4=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O知道当有3mol的还原剂完全反应时，转移电子的量是3mol，当若有0.6mol的还原剂完全反应时上述化学反应转移的电子的物质的量是0.6mol，故答案为：0.6．