Fe与HNO3反应

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首先要明白一点，硝酸把铁氧化，一定生成，+3价铁离子，不会氧化成亚铁离子。之所以会生成+2价铁离子，是因为过量的铁把铁离子还原成亚铁离子了。把这两个反应方程式加在一起，得到的就是上面的第二个方程式。当n(HNO3)/n(Fe)=>4时，硝酸是过量的，生成的全部是Fe3+。当n(HNO3)/n(Fe)<4时，也就是硝酸不足量了，铁相对来说就是过量的了，那么就会有铁与铁离子反应，生成亚铁离子的反应了。当n(HNO3)/n(Fe)=8/3时，过量的铁正好能够把铁离子完全还原成亚铁离子。当n(HNO3)/n(Fe)<8/3时，铁的量就更多了，在把铁离子完全还原后，还有铁剩余。无论谁过量，第一步反应一定是硝酸把铁氧化成铁离子的反应；当铁过量时，才会发生铁离子被铁还原的反应。如果你是要探讨这个问题，以上就是分析过程。如果这是个题目，那么只能说出题人并没有把这个过程弄清楚。或者他想考察你对铁与硝酸反应的认识情况。