需要详细点的，最好要有准确的公式，比较急，感谢万分
基础方法是记忆法， 就是记住典型化合物中心原子的杂化类型。 但这种方法很有局限性，能够判断的物质有限，有时也常常与实际不符。也是没有公式的。标准方法是先。
杂化轨道的判断方式如下：1、判断中心原子的孤电子对的数量2.找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）3.若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若。
首先，你应该掌握一般简单分子的几何构型，如：甲烷为正四面体，氨气为三角锥型。
可以根据分子或基团的几何构型来判断中心原子的杂化方式。正四面体型或三角锥形。
杂化轨道怎么判断类型？详细点。
杂轨数=中心原子孤对电子对数+中心原子结合的原子数=中心原子价电子对数（形成。
如果 如NO2属于VSEPR的AY4分子的中心原子A全取SP3杂化，AY3的原子怎么样或离子大都取。
根据分子结构来确定杂化轨道类型。比如，甲烷是正四面怎样体结构，甲烷中的碳是SP3杂化。
可以从分子的构型上入手，四种杂化类型的构型是不一样的。
对于abn型号分子，先算中心原子a周围的电子对数， 电子对数=（a的最外怎么层电子数 +b的化合价的绝对值 *n ）/2 (b是o,s，就不算电子)、 电子对数=2, a原子 采取 sp杂化 。
例如CLO2 O2F2 的空间构型呢
高中的杂化类型主要就是sp,sp2,sp3.一个简单方法就是看激发后的原子有几个单电子与孤对电子。比如说c原子，激发后有4个电子，那就是sp3。如果有3个，那就是sp2,。
从成键方式看1. 碳碳如何单键是sp3杂化2. 碳碳双键是sp2杂化3. 碳碳三键是sp杂化 如果熟悉结构的话1. 四面体构型的为sp3杂化2. 平面型的为sp2杂化3. 直线型的为sp杂化
高中的杂化类型主要就是sp,sp2,sp3.一个简单方法就是看激发后的原子有几个单电子与孤对电子。比如说c原子，激发后有4个电子，那就是sp3。如果有3个，那就是sp2,。