硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C.t℃时，两物质饱和溶液中溶质

网友回答

B
解析分析：A、比较物质的溶解度须确定温度；
B、硝酸钾的溶解度随温度的降低而逐渐减小，不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂、降温；
C、饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%；
D、据60℃时硝酸钾的溶解度分析解答．

解答：A、比较物质的溶解度须确定温度，如：t℃时二者的溶解度相等，故判断错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的降低而逐渐减小，所以降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，正确；
C、t℃时二者的溶解度相等，均为30g，所以其饱和溶液中溶质的质量分数相等，为×100%＜30%，故错误；
D、60℃时硝酸钾的溶解度大于90g，所以60℃时50?g水中加入45?g硝酸钾，充分搅拌可全部溶解且依然不饱和，故错误；
故选B．

点评：了解溶解度曲线的意义和应用、溶质的质量分数计算、溶解度概念等知识，才能正确解答．