在1.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为________。
网友回答
Na2CO3：0.250 mol NaHCO3：0.500 mol解析通入CO2的物质的量＝16.8 L／22.4 L·mol－1＝0.750 mol
溶液中NaOH物质的量＝1.00 L×1.00 mol·L－1＝1.00 mol
根据2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
该反应中CO2过量：0.750 mol－1.00 mol／2＝0.250 mol
生成的Na2CO3为1.00 mol／2＝0.5 mol
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
反应中Na2CO3过量，生成的NaHCO3为n(反应的CO2)×2＝0.500 mol
溶液中剩余的Na2CO3为0.500 mol－0.250 mol＝0.250 mol