A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答：
（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为________.
（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为________.
（3）单质B的燃烧热a kJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：________.
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）.下列说法正确的是________
A.达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ
B.达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C.达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ
D.达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E.达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
F.达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极，浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是________
网友回答
8mol HS－＋OH－=S2－＋H2O C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H=－(a－2b)kJ/mol AB Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O解析根据题意，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，即F元素次外层8个电子，最外层6个电子，所以为S元素；根据C和F为同一主族，所以C为O元素。B元素最外层是内层电子数的2倍，即可能为C元素或Si元素，但A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，所以B为C元素；E元素的最外层电子数等于其电子层数，且原子序数大于O元素，所以E为Al元素；根据A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，即A+16+2=D+8，所以D-A=10，A、D同主族，所以A为H元素，D为Na元素。
（1）Al2S3+8NaOH=2Na[Al(OH)4]+3Na2S，所以消耗NaOH8mol。
（2）中两种离子为OH-和HS-离子。
（3）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－a KJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－2bKJ/mol，所以两式相减可得C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） △H=－（a－2b）kJ/mol。
（4）反应方程式为H2O+CO=CO2+H2，因此该反应属于恒温恒容且△Vg=0的反应，所以选项A、B正确，