某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的离子是________，
肯定不存在的离子是________。
（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？________。
（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
① H++OH-=H2O ②________
③________④ HCO3-+H+=H2O+CO2
⑤________
网友回答
OH- AlO2- CO32- K+； NH4+ SO42- SiO32-解析（1）由于溶液显强碱性，所以一定含有OH-，而没有NH4+、Al 3+。根据实验①可知，溶液中没有SO42-、SiO32-。根据实验②可知，产生的白色沉淀是氢氧化铝、气体是CO2，所以原溶液中一定含有的离子是AlO2-、CO32-，根据溶液的电中性可知，而K+一定含有，但氯离子是不能确定的。
（2）生成的0.187g白色沉淀是氯化银，物质的量是0.014mol。而加入的盐酸是0.001mol，所以原溶液中还一定含有氯离子。
（3）由于原溶液中含有OH-、AlO2-、CO32-，所以盐酸首先中和OH-，在和AlO2-反应生成氢氧化铝白色沉淀，然后在和CO32-反应生成HCO3-，然后生成CO2，最后在和氢氧化铝反应。