24gSO32-恰好将1.204×1023个XO4-离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+4

网友回答

D
解析分析：SO32-将XO4-离子还原，则SO32-被氧化为SO42-，XO4-离子中x元素的化合价为+7，令x元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒列方程计算a值．

解答：24gSO32-的物质的量为=0.3mol，1.204×1023个XO4-离子的物质的量为0.2mol．
SO32-将XO4-离子还原，则SO32-被氧化为SO42-，S元素化合价由+4价升高为+6价，XO4-离子中x元素的化合价为+7，令x元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：
0.3mol×（6-4）=0.2mol×（7-a）
解得：a=+4．
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，判断SO32-被氧化为SO42-是解题关键，注意守恒思想在氧化还原反应计算中的应用．