100mL1mol?L-1的Ca（HCO3）2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）生成CaCO3溶液中HCO3-

网友回答

D
解析分析：2.3gNa的物质的量为0.1mol，与水反应生成氢氧化钠与氢气，生成氢氧化钠为0.1mol、氢气为0.05mol，100mL1mol?L-1的Ca（HCO3）2溶液中Ca（HCO3）2的为0.1mol，氢氧化钠与Ca（HCO3）2为1：1，发生反应Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，生成0.1molCaCO3，0.1molNaHCO3，
溶液中HCO3-发生水解、电离，溶液中HCO3-的物质的量小于0.1mol，N=nNA计算判断；
反应中Na是还原剂，化合价由0价升高为+1价，据此计算转移电子数；
根据m=nM计算碳酸钙质量；
该条件下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol．

解答：2.3gNa的物质的量为0.1mol，与水反应生成氢氧化钠与氢气，生成氢氧化钠为0.1mol、氢气为0.05mol，100mL1mol?L-1的Ca（HCO3）2溶液中Ca（HCO3）2的为0.1mol，氢氧化钠与Ca（HCO3）2为1：1，发生反应Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，生成0.1molCaCO3，0.1molNaHCO3，
A．反应中Na是还原剂，化合价由0价升高为+1价，反应的Na为0.1mol，故转移电子为0.1NA，溶液中HCO3-发生水解、电离，溶液中HCO3-的物质的量小于0.1mol，溶液中HCO3-小于0.1NA，故A错误；
B．由A分析可知转移电子为0.1NA，生成氢气为0.05mol，该条件下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，占有的体积不一定是22.4L，故B错误；
C．生成碳酸钙为0.1mol，其质量=0.1mol×100g/mol=10g，由A分析可知，溶液中HCO3-小于0.1NA，故C错误；
D．生成碳酸钙为0.1mol，其质量=0.1mol×100g/mol=10g，生成氢气为0.05mol，氢气分子数目为0.05NA，故D正确；
故选D．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算、根据方程式的计算、电解质的电离、盐类水解等，难度中等，注意气体摩尔体积的属于体积与对象．