一定量的铜锌合金样品与80g溶质质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应．计算：
（1）样品中锌的质量．
（2）将上述稀硫酸80g加水稀释至200g，所得溶液溶质的质量分数．
网友回答
解：（1）设样品中锌的质量是x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑??
65? ?98
x?? 80g×24.5%
x=13g
（2）将上述稀硫酸80g加水稀释至200g后硫酸的质量不会变化，故所得溶液溶质的质量分数为×100%=9.8%
答：（1）样品中锌的质量为13g．
（2）将上述稀硫酸80g加水稀释至200g，所得溶液溶质的质量分数为9.8%．
解析分析：（1）依据反应的硫酸的质量利用方程式可求反应的锌的质量；
（2）依据溶液稀释前后溶质的质量不会变化分析解答；
点评：此题是对化学方程式以及溶液有关计算的考查，题型基础难度不大，属基础性知识考查题；