为了测定黄铜屑（由锌和铜现成的合金）样品的组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL），实验数据记录如下：
甲乙丙丁取用黄铜屑的质量/g8.08.08.012.0取用稀硫酸的体积/mL8.016.024.0一定体积残留金属的质量/g6.75.44.88.1根据上表数据计算：
（1）8.0g黄铜屑中锌的质量；______
（2）丁同学所加稀硫酸的体积；______
（3）甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数．______．
网友回答
解：（1）由实验甲可知，加入8.0mL稀硫酸时可消耗金属质量=8.0g-6.7g=1.3g；因此当加入24.0mL稀硫酸时，可消耗金属的质量=1.3g×=3.9g，而丙实验中样品质量减少=8.0g-4.8g=3.2g＜3.9g，因此，丙实验样品中锌已完全反应，残留金属为铜，则8.0g黄铜屑中锌的质量为3.2g；
（2）由实验甲可知，加入8.0mL稀硫酸时可消耗金属质量=8.0g-6.7g=1.3g；实验丁共消耗金属质量=12.0g-8.1g=3.9g，则所加入稀硫酸的体积=×8.0mL=24mL；
（3）设甲同学的实验中生成硫酸锌的质量为x，放出氢气的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65??????? 161?? 2
1.3g?????? x??? y
==
x=3.22g，y=0.04g
甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=30.3%
故