碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）
（1）在反应器中发生的反应I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：______．若有1mol?I2完全反应，则该反应中转移电子的数目为______（设NA表示阿伏加德罗常数）
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______．
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为______．
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是______．
温度/℃01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8（5）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为：______．
网友回答
解：（1）I2是还原剂被氧化为KH（IO3）2，KClO3是氧化剂被还原为KCl、Cl2，生成两种还原产物所得电子数目相同，所以KCl、Cl2的系数之比为5：3，利用待定系数法，令KCl、Cl2的系数分别为5、3，氯原子获得电子总数为5×[5-（-1）]+3×2×5=60，根据电子转移守恒，所以I2的系数为=6，再根据原子守恒配平，反应方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2；I由I2中0价升高到KH（IO3）2中+5价，所以每个I原子失去5个电子，所以一分子I2失去10个电子，所以转移电子数为I2的10倍，故1mol?I2完全反应，则该反应中转移电子的数目为10NA，故