现有FeCl3、AlCl3的混合溶液200mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出：（1）FeCl3、AlCl3的

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解：（1）设n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，则
由Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
???1???????? 1
?? x???????（3-2.4）mol
，解得x=0.6mol，
设n（Fe3+）=y，则
?Al3++3OH-═Al（OH）3↓
0.6mol 1.8mol
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
?1??? 3
?y???（2.4-1.8）mol
，解得y=0.2mol，
则c（FeCl3）==1mol/L，c（AlCl3）==3mol/L，
答：FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为1mol/L、3mol/L；
（2）由Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，a点的沉淀为Fe（OH）3和Al（OH）3，
则a点沉淀的质量为0.2mol×107g/mol+0.6mol×78g/mol=68.2g，
答：a点沉淀的质量为68.2g．
解析分析：发生的反应有Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，结合图中消耗的NaOH的物质的量来计算即可．

点评：本题考查金属及化合物的性质，明确发生的化学反应与图象的对应关系是解答本题的关键，然后利用消耗的NaOH的物质的量代入离子反应方程式计算即可解答．