把足量碳粉放在一定质量的氧气中充分燃烧，两者恰好完全反应．有关实验数据如下表所示．请回答下列问题：
第一次第二次消耗O2的质量（g）812 生成CO2的质量（g） 11
（1）第一次实验中，参加反应的C的质量、O2的质量与生成的CO2的质量比是：______．
（2）请你根据化学方程式计算，第二次实验生成二氧化碳的质量为多少克？
网友回答
解：（1）碳在氧气中充分燃烧的方程式为：C+O2CO2
所以C、O2、CO2之间的质量比为12：32：44=3：8：11
（2）设第二次实验生成二氧化碳的质量为x
C+O2CO2
32 44
12g x
x=16.5g
答：（1）3：8：11
（2）第二次实验生成二氧化碳的质量为16.5g．
解析分析：（1）因为已知是碳在氧气中充分燃烧，所以产物是二氧化碳，可根据碳在氧气中充分燃烧的方程式直接得到C、O2、CO2三者之间的质量比；
（2）第二次实验生成二氧化碳的质量，可根据方程式用所耗氧气的质量直接求出．
点评：此题是利用化学方程式的计算，因为此题是碳的充分燃烧，所以难度很小，同学们只要在计算数据时小心、准确即可．