为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学将200g稀硫酸分四次加入到40g合金中，得出如下数据和图象．
次数第1次第2次第3次加入稀硫酸的质量/g505050剩余固体的质量/g33.52720.5请计算：
（1）A点所表示的意义是______．
（2）合金中铜的质量分数为______．（精确到0.1%）
（3）实验所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
网友回答
解：（1）由图象可以知道A点所表示的意义为：在加入到150g时酸与金属恰好完全反应；
（2）最后剩余的金属是铜，质量是20.5g，合金中铜的质量分数为×100%=51.3%．
（3）由表格可以看出每消耗50g硫酸反应的锌的质量是6.5g，
设硫酸的溶质质量分数是x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65?? 98
6.5g? 50g?x
x=19.6%
答：（3）实验所用稀硫酸中硫酸的质量分数是19.6%．
故