下列离子方程式不正确的是A.硫化钠溶于水中：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-B.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-C.向NaHS溶液中通入足量氯气：HS-+Cl2═S↓+H++2Cl-D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++3Cl2+4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2
网友回答
A
解析分析：A、依据多元弱酸分步水解分析判断；
B、依据亚硫酸酸性强于碳酸，少量二氧化硫通入生成亚硫酸钠分析；
C、依据负二价硫元素具有还原性，氯气具有强氧化性分析判断；
D、依据溴化亚铁中的离子还原性Fe2+大于Br-，通入足量氧化剂氯气会把亚铁离子和溴离子全部氧化，离子方程式中的亚铁离子和溴离子符合1：2组成；
解答：A、硫离子是弱酸阴离子分步水解，S2-+H2O?HS-+OH-；HS-+H2O?H2S+OH-；故A错误；
B、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体离子方程式为，2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-，故B正确；
C、向NaHS溶液中通入足量氯气，氯气氧化HS-为硫单质离子方程式，HS-+Cl2═S↓+H++2Cl-，故C正确；
D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气，溴化亚铁全部反应，离子方程式中亚铁离子和溴离子符合化学式的组成比，离子方程式为，2Fe2++3Cl2+4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2，故D正确；
故选A．
点评：本题考查离子方程式书写原则和注意问题，是现在考试的热点，难度不大但注意各种离子性质的应用．