已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A.实验室由过氧化钠制得1mol氧气转移的电子数是2NAB.标况下22.4L的苯完全燃烧生成的CO2的体积是134.4LC.

网友回答

A
解析分析：A、根据化合价判断电子的转移；
B、根据气体摩尔体积的使用范围判断；
C、根据氯水的成分判断；
D、考虑强碱弱酸盐的水解．

解答：A、用过氧化钠制氧气，氧原子由负一价变成0价，电子转移1个，每生成一个氧分子，转移电子2个，所以，制得1mol氧气转移的电子数是2NA，故A正确；
B、标况下，苯是液体，故B错误；
C、氯水的成分中是分子的有：H2O、Cl2、HClO，故C错误；
D、Na2CO3?是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解，所以离子数小于1.5NA，故D错误．
故选A．

点评：涉及阿伏伽德罗常数的问题，必须注意下列一些细微的知识点：
1状态问题：如水在标况下是液体；
2特殊物质的摩尔质量：如D2O；
3一些物质的分子中原子的个数：Ne、O3 、N2、P4等；
4较复杂的化学反应中转移的电子数的求算；如：过氧化钠与水的反应等；
5一些物质中化学键的数目，如：二氧化硅、硅、甲烷等；
7用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标况下．