铝及其化合物在生产生活中应用广泛．（1）Al4C3用于冶金及催化剂．与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式是：
；14.4g Al4C3与盐酸反应产生的气体是
L（标准状况）．（2）AlN用于电子仪器．AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L（标准状况下的）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），则所得气体的摩尔质量为
g/mol，该气体的成分是
（写化学式），该样品中含杂质碳
g．（3）氯李子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料．制备这种水滑石的过程是：MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石．为确定该水滑石的成分，进行下列操作：①取26.65g样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体一次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9.9g和3.65g；将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰仍无色．②另取26.65g样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至过量，最终得到11.6g白色沉淀．通过计算确定氯离子插层镁铝水滑石的化学式．（4）氯离子插层镁铝水滑石在空气中放置，缓慢与CO2反应，部分氯离子会被碳酸根离子代替．26.65g样品在空气中放置一段时间后质量变为25.925g，则碳酸根离子代替部分氯离子的水滑石的化学式是
，此过程的化学方程式
．
网友回答
答案:分析：（1）含氢量最高的烃为甲烷，则Al4C3与盐酸反应生成甲烷和氯化铝；结合方程式计算；
（2）反应产物可能CO2、CO或CO2和CO、CO2和O2的混合气体，根据气体产物的密度可计算出气体产物的平均相对分子质量为30，所以生成气体必定是CO2和CO混合气体．设混合气体中含有CO2xmol，CO ymol，根据氧原子守恒和平均相对分子质量的计算，列放出计算x、y的值，样品中n（C）=（x+y）mol，据此计算样品中碳的质量；
（3）①取26.65g样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体应为H2O和HCl，气体一次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9.9g和3.65g，则m（H2O）=9.9g，m（HCl）=3.65g；将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰仍无色，说明不含钠元素，②另取26.65g样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至过量，最终得到11.6g白色沉淀，该沉淀为Mg（OH）2；
（4）设1mol该化合物吸收amolCO2，则消耗amol水，替换2amol氯离子，即该化合物的化学式：Mg2Al（OH）6（CO3）1-2aCl?（3-a）H2O，结合质量守恒计算．