设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol的2H35Cl含中子数为1.8NAB.16g?O3和O2混合物中氧原子数为NAC.常温下，1L?pH=l的溶液中H+的数目大于0.1NAD.0.1?mol的H2O2中含有非极性键数为0.2NA
网友回答
B
解析分析：A、依据中子数+质子数=质量数计算；
B、依据氧元素守恒计算得到；
C、依据溶液中PH，结合溶液体积计算氢离子数；
D、过氧化氢分子结构分析判断．
解答：A、0.1mol的2H35Cl含中子数=0.1mol×（2-1+35-17）×NA=1.9NA，故A错误；
B、氧元素守恒，16g O3和O2混合物中氧原子物质的量为1mol，氧原子数为NA，故B正确；
C、常温下，1L pH=l的溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，物质的量为1mol，H+的数目等于0.1NA，故C错误；
D、1mol过氧化氢分子中含非极性键1mol，0.1 mol的H2O2中含有非极性键数为0.1NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查原子结构，分子结构的分析判断，质量换算物质的量计算微粒数，题目难度中等．