根据下列实验装置示意图，请回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称：①______；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2的化学方程式为______；收集O2的装置可选择______（填字母）．完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）．正确操作的先后顺序是______（填写选项符号）．a．烘干???????b．溶解??????????c．过滤????????d．洗涤
分离得到的二氧化锰在反应前后______保持不变．
（3）在实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是______；图G所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的______；请在图G方框内补充的仪器，完成测量生成CO2的体积装置?（用黑色水笔画图）．取25克大理石与足量的稀盐酸完全反应，收集到二氧化碳为8.8克，求参加反应的碳酸钙为多少摩尔？并求该大理石中碳酸钙的质量分数？（杂质不与酸反应）（写出计算过程）______．
网友回答
解：（1）图中所示的①为长颈漏斗；
（2）氯酸钾制分解产生了氧气和氯化钾，可以据此写出该反应的化学方程式；根据氧气的密度的比空气大并且难溶于水，所以可以用排水法或是向上排空气法收集氧气，即图中的C或D装置，二氧化锰在该反应中充当的是催化剂，所以反应前后的质量和化学性质保持不变，根据二氧化锰不能溶于水，所以在回收二氧化锰时应该先溶解，然后过滤，再洗涤去表面可能附着的氯化钾溶液，最后烘干即可得到较纯的二氧化锰；
（3）F装置是类启普发生器，所以可以随时的终止或是开始反应，便于操作；通过G装置来测定生成的二氧化碳的体积进而求算出二氧化碳的质量，所以为了防止二氧化碳溶于水，而在G装置中的水面上放上一层植物油，同时二氧化碳应该从短管进入，以防止二氧化碳溶于水，从而把水排出；根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙的质量分数；其中二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=8.8g÷44g/mol=0.2mol；
设反应需消耗碳酸钙的物质的量为x，其质量为m
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O???
1?????????????????1
x??????????????0.2mol
x=0.2mol
m（CaCO3）=0.2mol×100g/mol=20g；
所以碳酸钙的质量分数=×100%=80%．
答：参加反应的碳酸钙为0.2摩尔，该大理石中碳酸钙的质量分数为80%．
故