现有硫酸铜和铜的混合物18g，加足量水搅拌后过滤，在滤液中加入一定量的铁粉恰好完全反应，得到不溶物6.4g．求原混合物中铜元素的质量分数．

网友回答

解：
设CuSO4的质量为x
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
160????????????64
x????????????? 6.4g
=
x=16g
则原混合物中铜的质量是18g-16g=2g
原混合物中铜元素的质量分数=×100%=46.7%
答原混合物中铜元素的质量分数是46.7%
解析分析：硫酸铜与铁完全反应后会生成铜与硫酸亚铁，即得到的铜的质量是6.4g，依据方程式可求硫酸铜的质量，进而可知原混合物中单质铜的质量，原混合物中铜元素的质量即是单质铜的质量与6.4g之和，再依据要求计算即可．

点评：此题是一道综合计算题，解题的关键是对原混合物中单质铜的判断，此处主要利用了硫酸铜的质量得出原混合物中铜的质量，同时也并要注意所求的量是铜元素的质量分数不要与铜的质量分数相混淆．