某校初三年级在实验室做二氧化碳制取实验，实验后的废液倒在废液缸中，化学课外活动小组欲对废液的酸碱性进行了探究．
（1）你认为选用______试剂可检验废液是否呈酸性；
（2）若该校废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量?（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%）求：当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数（列式计算）．
网友回答
解：（1）由于酸性溶液遇石蕊会变红，所以常用石蕊试液检验溶液是否呈酸性；
（2）①设与盐酸反应时，生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106?????????? 117? 44
20.0g×5.3%??? x??? y
x=1.17g，y=0.44g
②设与氯化钙反应时，需要碳酸钠溶液的质量为z，生成氯化钠的质量为w．
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106?????????? 100???? 117
z×5.3%???????? 1g???? w
z=20.0g，w=1.17g
实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为
20.0g+20.0g=40.0g
所得溶液中氯化钠的质量分数为：×100%≈4.0%
故