铁氧磁体法处理含Cr2O的废水的原理如下：向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO4?7H2O，将Cr2O还原为Cr3+，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[FeⅢx?CrⅢ2-x]O4（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀．处理含1mol?Cr2O的废水至少需要加入a?mol?FeSO4?7H2O．下列结论正确的是A.x=0.5，a=8B.x=0.5，a=10C.x=1.5，a=8D.x=1.5，a=10
网友回答
D
解析分析：氧化还原反应中得失电子数相等，再结合原子守恒进行计算．
解答：根据铬原子守恒得，1mol?Cr2O72-完全反应后生成FeⅡ[FeⅢx?CrⅢ2-x]O4，
根据铁原子守恒得amol=①，
该反应中得失电子数相等，1mol×（6-3）=（3-2），3=，解得x=1.5，
将x=1.5带人①得a=10，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，根据转移电子数相等及原子守恒来分析解答即可，难度不大．