如图所示，有人制作了一个家庭制氧装置．该制氧装置由2个可乐瓶、2根软管连接而成．制氧时，先在甲瓶中加入20g的水，再往甲瓶中加入157g过氧碳酸钠（化学式为2Na2CO3?3H2O2，相对分子质量为314）和少量二氧化锰，产生的气体通过软管从乙瓶导出，即可供人吸氧．在甲瓶中发生的化学反应方程式为：
2Na2CO3?3H2O22N2CO3+3H2O+O2
（1）这包总质量为157g的过氧碳酸钠完全反应，理论上可
生成多少克氧气？多少克H2O？
（2）完全反应后，甲瓶溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
网友回答
解：（1）设生成氧气的质量是x，水的质量是y，碳酸钠的质量是z
2Na2CO3?3H2O22N2CO3+3H2O+O2↑
314????????????????? 212????54?? 48?????????????????
157g???????????????? ?z?????x??? y
=
x=27g???? y=24g??? ?z=106g
（2）依据质量守恒定律可知完全反应后溶液的质量=157g+20g-24g=153g；
反应后溶液的溶质质量分数=×100%=69.3%
答：（1）这包总质量为157g的过氧碳酸钠反应理论上可生成24克氧气和27克水．
（3）反应完全后，甲瓶中溶质的质量分数是69.3%
解析分析：（1）依据过氧碳酸钠分解的反应方程式利用过氧碳酸钠的质量可求出生成氧气、碳酸钠和水的质量；
（2）依据质量守恒定律可求出反应剩余的溶液的总质量即可求出反应后溶质的质量分数；
点评：此题是对化学方程式计算的基础考查题，解题的关键是掌握有关化学方程式的基本计算，题目难度不大，属基础性计算考查题．