氮肥NH4HCO3、（NH4）2SO4、NH4NO3等是在农业生产中不可缺少的肥料．
Ⅰ．小明发现家中施用的碳酸氢铵（NH4HCO3）减少了，并闻到一股刺激性的气味．他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：
提出问题：碳酸氢铵减少的原因是什么？
猜想假设：碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气．
实验设计：小明设计了如右图所示的装置进行实验（实验装置中的铁架台省略）．
（1）根据现象______，证明实验后生成了水和氨气．
（2）装置B中澄清石灰水______，证明产物中有二氧化碳生成．
（3）小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再经过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计完成实验：
实验步骤实验现象反应的化学方程式__________________实验结论：碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为______．
实验反思：根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是______．
Ⅱ．小亮为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示．所涉及的反应为：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑；?2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
请计算：（1）完全反应后产生氨气______g．
（2）该化肥的含氮量为______（精确到0.1%），则这种化肥属于______?（填：“合格”或“不合格”．合格硫酸铵含氮量为20%以上）产品．
（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数，计算过程：
（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是______．
网友回答
解：I、实验设计：（1）若置于试管口处的干燥的红色石蕊试纸变蓝色，根据氨气遇水呈现碱性，可判断分解生成了水和氨气；
（2）若观察到装置B试管内澄清石灰水就浑浊，说明反应放出二氧化碳气体；
（3）利用碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳气体，取反应后试管B溶液滴加稀盐酸，若观察到有气体放出可说明溶液中含有碳酸钠，则证明分解放出了二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠；
实验结论：根据以上实验可说明，碳酸氢铵受热分解生成了水、氨气、二氧化碳，因此反应的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；
实验反思：由于碳酸氢铵受热能发生分解，因此保存碳酸氢铵时应放在避光的阴凉处密封保存；
II、（1）根据吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化关系图可知，完全反应后产生氨气=106.8g-100.0g=6.8g；
（2）该化肥的含氮量=×100%=20.4%＞20%，则这种化肥属于合格品；
（3）设废硫酸中纯硫酸的质量为x．
2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
34??? 98
6.8g? ?x
= x==19.6g
废硫酸中硫酸的质量分数=×100%=19.6%
答：废硫酸中硫酸的质量分数为19.6%；
（4）浓硫酸具有吸水性，分解产生的水被浓硫酸吸收，导致所测得氨气质量偏大；
故