氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 ?Si3N4+6CO．下列说法正确的是A.在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂B.上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol的电子C.若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大D.若增大压强，上述平衡向逆反应方向移动，v逆增大，v正减小
网友回答
B
解析分析：3SiO2+6C+2N2 ?Si3N4+6CO中，C元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由0降低为-3价，以此分析AB选项，反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡逆向移动，正逆反应速率均增大．
解答：A．C元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由0降低为-3价，则C为还原剂，N2是氧化剂，故A错误；
B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到2mol×2×（3-0）=12mol的电子，故B正确；
C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，其平衡常数减小，故C错误；
D．若增大压强，上述平衡向逆反应方向移动，v逆增大，v正增大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应及影响化学平衡的因素，明确元素的化合价变化及温度、压强对反应的影响即可解答，题目难度中等．