铁氧体是一类磁性材料，通式为MO?xFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，制备流程为：
根据题意回答问题：
（1）现称取2.8g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入______g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4．
（2）如果以MgSO4和FeCl3为原料，要获得18.0克MgO?2Fe2O3，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH溶液______mL．
（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6g固体．该产品的化学式为______．
（4）有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+?Fe3+[Fe?]，现有15.2g?FeSO4，经Cr2O72-、H2O2等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为______．
网友回答
解：（1）2.8g铁粉的物质的量为=0.05mol，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，亚铁来源于硫酸亚铁，故+2价铁的物质的量为0.05mol，+3铁的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，故需要FeCl3的物质的量为0.1mol，其质量为0.1mol×162.5g/mol=16.25g，
故