实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气．现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应结束后，称得锥形瓶中剩余物质的质量为20.2g．计算：
（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为______g．
（2）反应产生氧气的质量为______g．
（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
网友回答
解：（1）反应结束后，过滤，滤渣是二氧化锰，因为二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，所以滤渣的质量是1.0g．
故填：1.0．
（2）生成氧气的质量为：20.0g+1.0g-20.2g=0.8g．
故填：0.8．
（3）设过氧化氢的质量为X，
2H2O22H2O+O2↑，
?68???????????? 32
? X?????????????0.8g
=，
X=1.7g，
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%=8.5%；
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8.5%．
解析分析：（1）二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变；
（2）反应前后锥形瓶中物质的质量差即为生成氧气的质量；
（3）根据氧气的质量可以计算过氧化氢的质量，进一步可以计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
点评：差量法在计算中经常遇到，要掌握差量法计算的技巧，并且能够熟练运用，对解答计算方面的题目帮助很大．