如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列推理结果正确的是A.将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关

网友回答

D
解析分析：A、根据溶解度曲线可以看出物质的溶解度随温度变化情况，并分析升温后溶质的质量分数变化；
B、据t2℃时时a的溶解度分析判断；
C、据溶解度曲线可以比较物质的溶解度在一定温度时的大小关系；
D、据c的溶解度随温度变化情况分析解答．

解答：A、据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大，在t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数大小顺序为b＞a=c．当升温至t2℃时，a、b两物质的溶解度升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变；c物质的溶解度随温度的升高而降低．所以c物质析出，溶质的质量分数变小，所以所得溶液的溶质质量分数为b＞a＞c，故错误；
B、t2℃时时a的溶解度是20g，所以将15ga物质加入到25g水中充分溶解最多溶解5g，所形成饱和溶液的质量是30g，故错误；
C、由图可知：t1℃时a、b的溶解度是b＞a，说明该温度下b的溶解能力比a强，要比较物质的溶解能力大小，须限定温度，否则无法比较，故错误；
D、c的溶解度随温度的升高而减小，ab的溶解度随温度的升高而增大，故t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，有晶体析出的是C物质，正确；
故选D．

点评：本题考查了学生对溶解度、及溶解度曲线的掌握和应用，较好的考查了学生应用知识分析解决问题的能力．