有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）．现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后，称得容器内的物质总质量为55.36g．
试回答下列问题：
（1）反应后容器内的物质有______．
（2）反应产生二氧化碳的质量为______．
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
网友回答
解：（1）由于石灰石样品中碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，而烧杯中还含有不反应的二氧化硅以及剩余的盐酸，所以反应后容器内的物质有：SiO2、CaCl2、HCl、H2O；
（2）由质量守恒定律可知该反应生成的二氧化碳质量为：8g+50g-55.36g=2.64g；
（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x?
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100??????????????????44
x???????????????????2.64g
x=6g??????????????
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%
故