在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为A.1：1B.2：1C.1：2D.3：2
网友回答
B解析分析：H2SO3+2H2S=3H2O+3S中，S元素的化合价由+4价降低为0，由-2价升高为0，化合价升高被氧化，化合价降低被还原，以此来解答．解答：H2SO3+2H2S=3H2O+3S中，S元素的化合价由+4价降低为0，．化合价降低被还原，H2SO3中S元素被还原；
由-2价升高为0，化合价升高被氧化，H2S中S元素被氧化，
由反应方程式可知，被氧化与被还原的S元素的原子个数比为2：1，
则被氧化与被还原元素的质量比为2：1，
故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大．