将不纯的镁粉3g放入盛有50g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯中物质质量减少了0.2g（杂质不溶于稀硫酸）试计算：
（1）该反应共生成H2______克；
（2）镁粉中杂质的质量______克；
（3）稀硫酸中溶质的质量分数为______；
（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
网友回答
解：（1）生成氢气的质量为0.2g
设镁粉中镁的质量为x，稀硫酸中含硫酸的质量为y，生成硫酸镁的质量为z
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24?? 98????120??2
x???? y?????z? 0.2g
x=2.4g
y=9.8g
z=12g
（2）镁粉中含杂质的质量=3g-2.4g=0.6g
（3）稀硫酸溶液的质量分数=×100%=19.6%
（4）反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%=23%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为23%
故