某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼金属铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
（1）若生产38.4t金属铜，需要含杂质20%的精辉铜矿多少吨（设杂质不参加反应）？
（2）若（1）中产生的二氧化硫用于制硫酸，可生产98%的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92%，三氧化硫的吸收率为98%）？
网友回答
解：（1）设需精辉铜矿的质量为x，根据元素守恒：
Cu2S～～～～～2Cu
160t????? ?128t
x?80%????38.4t
所以x?80%：38.4t=160t：128t
解得x=60t?
答：需精辉铜矿的质量为60t．
（2）设可生产98%的浓H2SO4的质量为y，根据元素守恒：
???? 2Cu～～～～～Cu2S～～～～H2SO4
???? 160????????? 128???????? 98
38.4t×92%×98%???? ??????? ?y×98%
所以38.4t×92%×98%：y×98%=160：98
解得：y=27.05t
答：可生产98%的浓H2SO4的质量27.05t．
解析分析：（1）令生产38.4t金属铜需要含杂质20%的精辉铜矿质量为x，根据关系式进行计算．
（2）设可生产98%的浓H2SO4的质量为y，根据关系式进行计算．
点评：本题考查化学方程式的相关计算，题目难度中等，注意从元素守恒的角度书写关系式计算．