硝酸铵→溶液←受热分解吗,硝酸铵受热分解
网友回答
（1）硝酸铵易溶于水！
（2）硝酸铵溶液不易受热分解！
（3）固体热分解：
在110°C时：NH4NO3→NH3+HNO3
在185～200°C时：NH4NO3→N2O+2H2O
在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O
在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O
（4）硝酸铵在含水3%以上时无法爆炸！
网友回答
多重配平，有氧化产物，还原产物有多套。要拆分为两个半反应，即只有一个氧化剂和还原剂的反应，再以1：1相加即可。
撞击为反应条件。
20NH4NO3--19N2+2NO2+8O2+40H2O
10NH4NO3--8N2+4NO2+1O2+20H2O
两个结果都正确，为何？
多重配平原则。氧气为氧化产物，氮气 二氧化氮即是氧化性产物又是还原产物。所以进行拆分！配平，即只生成N02 O2和N2 O2配平。之后1：1相加.即为唯一正确答案了。
不懂再问啊，没关系
zhaojing0801 - 千总 四级 说的是多重配平原则的推导，是一个道理。
给你篇文章
对于一般反应方程式的配平，国内早有综述性文章介绍[1]，显然，一种氧化还原反应式，只能有一套配平系数，例如：
13H2SO4+10KSCN+12KMnO4=12MnSO4+11K2SO4+10HCN+8H2O
在此反应中，仅有唯一的一套配平系数。然而，在普通及无机化学中，还会出现有多套配平系数的氧化还原反应，例如KClO3与HCl的反应，可举出下列三种配平系数：
2KClO3+4HCl=2KCl+2H2O+Cl2+2ClO2 (1)
11KClO3+18HCl=11KCl+9H2O+3Cl2+12ClO2 (2)
8KClO3+24HCl=8KCl+12H2O+9Cl2+6ClO2 (3)
为什么？原因何在？本文拟就此问题作一讨论。
一、由二个独立反应组成的氧化还原方程式
出现配平系数多重性的原囚之一是[2]：这些反应实际上是由二个独立反应组成的总氧 化还原方程式，现举例说明。
[例1]上面提到的KClO3和HCl的反应，实际上是由二个配平了的独立反应式组成：
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 (4)
5KClO3+6HCl=5KCl+3H2O+6ClO2 (5)
这二个反应式可按各种比例混合而形成总的反应方程式:
(x+5y)KClO3+6(x+y)HCl=(x+5y)KCl+3(x+y)H2O+3xCl2+6yClO2 (6)
上面提到的三个方程[(1)、(2)、(3)式]仅是(6)式的三种特殊情况。在方程(1)中，X=y=1/3；在方程(2)中，x=1，y=2；在方程(3)中，x=3，y=1。
[例2]在酸性介质中H2O2与KMnO4的反应。
其配平了的方程式一般可写为：
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2Mn2SO4+5O2+K2SO4+8H2O (7)
但实际上还存在许多其它套的配平系数，例如：
7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2+K2SO4+10H2O (8)
12H2O2+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+11O2+2K2SO4+18H2O (9)
……等。
此反应出现配平系数多重性的原因在于H2O2的歧化作用可作为一个独立的子反应：
2H2O2=2H2O+O2 (10)
所以总反应方程式可写为：
(5x+2y)H2O2+2xKMnO4+3xH2SO4=xMnSO4+(5x+y)O2
+xK2SO4+(8x+2y)H2O (11)
方程式[(7)、(8)、(9)]仅是(11)式的三个特殊消况。在方程(1)中，x=1，y=0；方程(2)中，x=1，y=1；方程(3)中，x＝2，y＝1。
还可举出一些类似的例子，供读者练习使用。
〔类例1〕
3HClO3=HClO4+Cl2+2O2+H2O (12)
此总方程式实际是由下列二个独立的子反应组成：
7HClO3=5HClO4+Cl2+H2O (13)
4HClO3=2Cl2+5O2+2H2O (14)
式乘2加上(13)式可得方程式:15HClO3=5HClO4+5Cl2+10O2+5H2O (15)
上式各除以5，即得(12)式系数，当然还有其它套的配平系数（如：5,3,1,1,1;7,1,3,7,3;10,2,4,9,4等）。
〔类例2〕
3SO2+7C=CS2+S+6CO (16)
此总方程式是由下列二个独立的子反应组成：
SO2+2C=S+2CO (17)
2SO2+5C=CS2+4CO (18)
所以也存在其它套的配平系数（如：4,9,1,2,8;5,12,2,1,10;5,11,1,3,10等）
〔类例3〕
NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2 (19)
在此反应中，H2O2的歧化（2H2O2＝2H2O＋O2）可作为独立的子反应，所以方程(19)还存在其它套的配平系数（如：1,3,1,3,2;5,1,3,1,3;2,4,2,4,3等）。
二、氧化数变化值易混淆的氧化还原方程式
有时，一个氧化还原方程式的复杂性不是因为它表示一个以上的反应，而是因为方程式中，氧化数的变化值出现混淆，例如：
P2I4+P4+H2O→PH4I+H3PO4
(未配平) (20)
配平此反应的困难在于：磷有两种不同的氧化态，反应后又转变成二种其它的氧化态，因此某产物中的磷究竟来自那一个反应物中的磷，是不清楚的。为了配平该反应，美国学者已提出多种方法，本文介绍二种较合理的代数求解法
(一)Carrano方法〔3〕Carrano建议使用代数方法求解，其具体步骤如下：
〔1步〕假设反应涉及到四个半反应：
[P2I4+8H++10e-=2PH4I+2I-]×A (21)
[P4+4I-+16H++12e-=4PH4I]×B (22)
[P2I4+8H2O=2H3PO4+4I-+10H++6e-]×C (23)
[P4+16H2O=4H3PO4+20H++20e-]×D (24)
〔2步〕基于方程二边的电子、质子和碘离子的相等可建立三个联立方程组：
10A＋12B=6C＋20D (25)
8A＋16B＝10C＋20D (26)
4B＝2A＋4C (27)
A、B、C、D分别表示四个半反应系数前的乘数。
〔3步〕确定A、B、C、D以求出配平系数。
由于(26)式减去(25)式可得(27)式，即独立方程仅有二个，而未知数有四个，所以上述方程组没有唯一解。为了得到有限解，需要赋于另外二个条件，Carrano指出，为了保证在(21)式或(23)式形成的I-离子在（22）式消耗掉，加入二个附加条件后得到的结果必须满足C≤B和A≤2B。作为一个例子，我们可以假设C＝A=1，将此值代入(25)及(26)式可得B＝1.5，D=1.1。如果都乘以10，即得到：A＝10，B＝15，C＝10和D＝11。表1中列出了各种不同的附加条件和由此得到的结果。
如果我们将表1的A、B、C、D数值用于半反应，即可得到配平了的反应方程式
10P2I4+13P4+128H2O=40PH4I+32H3PO4 (28)
此类方程乍一看，似乎有多套配平系数，但是如果加入二个合理的附加条件，即可得到一个正确的配平反应方程式。这类反应可称之为具有拟多重系数的氧化还原方程式。
表1系数值的说明例附加条件
系数值
(二)Mayper方法〔2〕Mayper认为Carrano方法（半反应+代数法）过于麻烦，可直接使用简单的代数方法，即：
aP2I4+bP4+cH2O=dPH4I+eH3PO4 (29)
基于反应式两边元素的平衡，我们可得到下列的联立方程组：
P：2a+4b=d+3
I：4a=d
H：2c=4d+3e
O：c=4e
由此方程组可得13a＝10b，假如设a=10那么b＝13，d＝4a＝40，e＝2a＋4b-d＝20＋52-40=32，C＝4e＝128。将这些系数用于(29)式，即得配平了的反应方程式(28)式。MayPer方法简单明了，它既不涉及产物来自那一反应物，也无须写出半反应和派定元素的氧化数，仅仅需要使用质量守恒定律即可得到正确的配平系数。
懂了吗？可以问到底！