下列有关0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是A.c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(CO32－)＞ c(H+)＞ c(OH－)B.c(Na+)＞ c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞ c(H+)C.c(Na+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3D.c(Na+) + c(H+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)
网友回答
D解析各离子浓度大小为c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞ c(H+)＞ c(CO32－)HCO3－在溶液中即水解又电离，但水解程度大于电离程度，溶液显碱性C错，应为c(Na+)＝ c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)D对 根据质子守恒，溶液中阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数